Lue keskustelun säännöt.
Pieni kysymys kemiaan liittyen
27.11.2016 |
Kertasin nyt ykköskurssin kemiankirjaa ja nyt kun asiat alkavat olla jo enempi selvillä(tai niin ainakin luulen), niin huomasin yksityiskohdan, joka jäi mietityttämään.
Kovalenttisia sidoksiahan muodostuu epämetallien välille. Samassa kuitenkin luin, että jos atomien elektronegatiivisuusero on yli 1,7 olisi sidos tyypiltään ionisidos. No jos sitten otetaan epämetallit fluori ja very. Vedyn elektronegatiivisuus on 2,1 ja fluorin 4, joten eroa on 1,9. Luin wikipediasta, että tuo fluorin ja vedyn muodostama yhdiste on vetyfluoridi ja molekyyliyhdiste. Miksi molekyyliyhdiste vaikka elektronegatiivisuusero 1,9?
Kommentit (5)
Miksi ei voisi olla molekyyliyhdiste? En toedä ymmärsinkö oikein kysymyksesi, mutta voihan molekyylissä atomien välillä olla erilaisia sidoksia.
Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla
Vierailija kirjoitti:
Raja ionisidoksen ja kovalenttisen sidoksen välillä ei olla tarkka. Silloin kun elektronegatiivisuusero on 1,7, niin on tutkittu, että sidoksella on ioniluonnetta yli 50%, jolloin voidaan alkaa yleisesti puhua ionisidoksesta. Kuitenkin mainitsemasi vetyfluoridi on siis kovalenttisella sidoksella muodostunut erittäin poolinen molekyyliyhdiste. En tiedä selvensikö tämä yhtään, mutta pointti on se, että määritelmä ei ole tarkka ja raja on häilyvä :) kuitenkin siis pätee se, että epämetallien välillä kovalenttinen & epämetallin + metallin välillä ionisidos.
Kiitos.
Eniten vain mietitytti kumpi näistä säännöistä on pätevämpi. Kun luokat epämetallit, puolimetallit ja metallit ovat kuitenkin "vain" luokkia ja olisin pitänyt elektronegatiivisuutta määräävämpänä tekijänä.
Ehkä onkin helpompi kysyä näin päin. Mikä määrää, onko sidos kovalenttinen vain ionisidos. En halua kuulla tuota sääntöä epämetalli-epämetalli... Tiedän, että sidosten välillä raja on häilyvä, mutta jos se on kerta vedetty 1,7 niin miksi tässä tehdään poikkeus 1,9 kohdalla? Vain, jotta tuo epämetalli- epämetalli ja metalli- epämetalli sääntö pitäisi paikkansa?
Raja ionisidoksen ja kovalenttisen sidoksen välillä ei olla tarkka. Silloin kun elektronegatiivisuusero on 1,7, niin on tutkittu, että sidoksella on ioniluonnetta yli 50%, jolloin voidaan alkaa yleisesti puhua ionisidoksesta. Kuitenkin mainitsemasi vetyfluoridi on siis kovalenttisella sidoksella muodostunut erittäin poolinen molekyyliyhdiste. En tiedä selvensikö tämä yhtään, mutta pointti on se, että määritelmä ei ole tarkka ja raja on häilyvä :) kuitenkin siis pätee se, että epämetallien välillä kovalenttinen & epämetallin + metallin välillä ionisidos.