Lue keskustelun säännöt.
Tervetuloa lukemaan keskusteluja! Kommentointi on avoinna klo 7 - 23.
Tervetuloa lukemaan keskusteluja! Kommentointi on avoinna klo 7 - 23.
Alue: Aihe vapaa
kemia "nörtit" hoi!
07.01.2013 |
olis sellanen pienen pieni lasku onkelma! Elikkä pitäisi selvittää, että kuinkahan paljon mahtaa olla kulta-atomeita 22 karaatin kultasormuksessa.. =/
Mitenköhän ihmeessä tämmönen mahdetaan laskea?? En itse ymmärrä sitten hevon vattuakaan misista jutuista. Olisi kiva jos joku asiasta tietävä osaisi opastaa idioottia alkuun (= Vastausta ei tarvitse/saa kertoa, vain se miten lasketaan. Kiitos
tässä koko laskukysymys:
Kuinka monta kulta-atomia on 22 karaatin kultasormuksessa, joka painaa 14,5 grammaa? (22 karaattia tarkoittaa, että sormuksessa on 91,67 % kultaa)
Kommentit (20)
perustehtävä ja maalaisjärjellä ajateltavissa, jos jollain kemian kurssilla olet.
Sisältö jatkuu mainoksen alla
Sisältö jatkuu mainoksen alla
perustehtävä ja maalaisjärjellä ajateltavissa, jos jollain kemian kurssilla olet.
maalaisjärkeä olla... Kaikki ei vaan tällasia voi tajuta
Että sulta puuttuu nyt aika paljon teoriatietämystä.
Asiat, mitkä tässä tarvitsee tietää:
- ainemäärän kaava (osaathan pyöritellä sen niin, että osaat laskea sekä massan, ainemäärän että moolimassan kunhan vain tiedät kaksi noista luvuista valmiiksi?)
- mikä on mooli
- mitä tarkoittaa Avogadron vakio. Luku kannattaa saman tien opetella ulkoa, on niin helppo muistaa.
Nyt kun tarkemmin muistelen, niin tämähän opetettiin jo 8. luokalla. Muistan kun opettaja näytti meille miten tuota kaavaa pyöritellään.
Ei ole montaa asiaa osattavana!
Kertaa tuosta, esimerkkiin 4 asti käsitellään tätä samaa asiaa
http://materiaalit.internetix.fi/fi/opintojaksot/5luonnontieteet/kemia/…
sain vastaukseksi:
40 639 042 303 671 300 000 000,00
sain vastaukseksi:
40 639 042 303 671 300 000 000,00
Se on ihan oikea vastaus.
Sisältö jatkuu mainoksen alla
sain vastaukseksi:
40 639 042 303 671 300 000 000,00
Se on ihan oikea vastaus.
hienoa, jes (:
Siinä laskettiin atomien määrää ja niitä todellakin ON paljon.
Sisältö jatkuu mainoksen alla
tää on aivan naurettavaa! Mun aivot ei vaan ymmärrä, vaikka kuinka yritän. Tässä olisi pari kysymystä lisään, joita en osaa laskea..
1.Kuinka monta millilitraa väkevää ammoniakkiliuosta (13,4 M) on liuotettu 100 ml ammoniakkiliuosta, jonka konsentraatio on 2,00 mol/l?
2.Astiassa on 50 ml suolahappoliuosta, jonka tiheys on 1,0980 kg/l. Kuinka monta grammaa suolahappoa on tässä tilavuudessa?
P.s: Viimeksi istunu koulun penkillä reilut 10 vuotta sitten, joten aika hemmetin unohduksissa on.
Sisältö jatkuu mainoksen alla
luin jo ton mutta en siitä huolimatta ymmärrä =/ ekasta laskutehtävästä en ymmärrä, (Kuinka monta millilitraa väkevää ammoniakkiliuosta (13,4 M) on liuotettu 100 ml ammoniakkiliuosta, jonka konsentraatio on 2,00 mol/l?) että mitä toi suluissa oleva 13,4 M tarkoittaa..
tyhmä on tyhmä :D
Lukee siinä kolmannen vihreän kaavalaatikon alla.
Sisältö jatkuu mainoksen alla
Laske sen seoksen kultapitoisuus, joka saadaan sulattamalla yhteeb 150g 825 promillea ja 350g ja 625 promillen kultaa. Miten tämä lasketaan? Saanko nyt vastauksen, kun tarvitsen sitä huomenna?
Sisältö jatkuu mainoksen alla
Ota selvää (wikipediasta) mitä tarkoittaa mooli.
Sormuksen massasta kultaa on 0,9167*14,5 g.
moolimassa on 196,76 g/mol eli tossa sormuksessa kultaa on (sormuksen kulta)/(kullan moolimassalla)= joku määrä mooleina.
Ja sit yhdessä moolissa on atomeja Avogadron luvun verran (kato googlesta). Taas pelkkä yksinkertainen kertolasku.
Lasket kullan massan, eli 14.5*0.9167 = 13.29215 g
sitten ainemäärä: n = m/M, m on massa M on moolimassa
kullan moolimassa on 197 g/mol
n = 0.06747284263 mol
kertaa avogadron vakio 6.022*10potenssiin 23
kerro tuolla vakiolla tuo n, mulla vain nelilaskin käytössä
Kullan moolimassa on 196.97 grammaa yhdessä moolissa (g/mol)
Kultaa sinulla on 13.29215 grammaa (14,5 * 0,9167)
Tuo määrä kultaa on siis 0.06748 moolia
Yhdessä moolissa taas on aina 6.023×10^23 atomia
Laske siitä atomien määrä
Ensin lasket, kuinka monta grammaa sinulla on puhdasta kultaa. Se tapahtuu kertolaskulla noista tietämistäsi luvuista.
Sitten katsot, paljonko on kullan atomimassa, tieto löytyy esim. wikipediasta. Sen jälkeen jaat sen kultasi massan atomimassalla, mikä kertoo montako moolia grammassa kyseistä ainetta on. Vastaukseksi saat, kuinka monta moolia sinulla on kultaa. Yhdessä moolissa on Avogadron vakion verran atomeja, joten kun kerrot moolimäärän kyseisellä vakiolla, saat oikean vastauksen.
Yhdessä moolissa taas on aina 6.023×1023 atomia
Siis 6.023×10 potenssiin 23 atomia. Tämä foorumi ei pidä tuosta potenssimerkistä...
Alue: Aihe vapaa
pääsee ainakin yhden tehtävän eteenpäi! Kohta taas ruikutan, kun en osaa seuraavaakaan tehtävää (::